Em determinado momento, os cientistas consideraram estudar o átomo não pela sua posição, mas sim pela sua energia. A ideia de
órbita foi abandonada e em seu lugar entrou o orbital.
O físico austríaco Schrodinger em 1927 criou esse modelo depois de estudos matemáticos-estatísticos. A região de maior
probabilidade de se encontrar um elétron no átomo foi chamada de orbital.
Observe a figura abaixo:
Número de Elétrons
Para estabelecer a quantidade de elétrons num átomo criou-se o modelo de níveis e subníveis. Os níveis são representados pela letra ne
as camadas pelas letras K, M, N, O, P, Q, etc. Já os subníveis são representados pelas letras s, p, d, f, g, h, etc.
Sendo que cada nível tem no máximo 2n2.
Atualmente, sabe-se que não existe tantos elétrons assim para preencher todos os níveis. Portanto, outro esquema de representação dos subníveis
foi adotado:
Diagrama de Pauling
O químico norte-americano Linus Pauling criou um dispositivo que nos dá ordem crescente de energia dos subníveis. Ela foi chamada de distribuição eletrônica e mostram que os elétrons tendem ocupar a posição de menor energia nos subníveis.
Esta portanto é a representação do Diagrama de Pauling:
Exemplo:
A distribuição dos íons
Vimos que o átomo é eletricamente neutro, pois possui o mesmo número de prótons (+) e elétrons (-). Mas pode acontecer de o átomo perder
ganhar elétrons. Com isso, ele fica carregado eletricamente e é chamado de íon.
- quando o átomo perde elétrons, ele se torna um íon positivo já que o número de prótons torna-se maior que o de elétrons. O íon positivo é
chamado de cátion
Exemplo:
- quando o átomo ganha elétrons, ele se torna um íon negativo. O número de elétrons é maior que o de prótons. O íon negativo é chamado de ânion
Exemplo:
Exercício:
(UFRGS) Átomos de determinados elementos formam ânions quando:
a) perdem prótons na eletrosfera.
b) têm prótons e nêutrons no núcleo.
c) perdem elétrons do núcleo.
d) estão eletricamente neutros.
e) recebem elétrons na eletrosfera.
Resolução:
Átomos tornam-se ânions quando sua eletrosfera recebe elétrons.
