A massa atômica é uma grandeza extremamente pequena. Por essa razão, os químicos adotaram uma grandeza maior para se trabalhar.
Essa grandeza é chamada de mol que é também chamada de quantidade de matéria. Nela, há uma quantidade considerável de átomos,
íons ou moléculas.
Definição de mol:
Mol é quantidade de matéria de um sistema cujas entidades (elétrons, prótons, átomos, íons, moléculas, etc) estão em mesmo número de
átomos presentes em 0,012kg de carbono-12.
Um mol corresponde a 6,02,1023 de entidades elementares e sua massa corresponde a 1g ou 1u (massa atômica).
Portanto, o carbono-12 que tem massa atômica de 12u, a massa de 1 mol deste elemento será de 12g.
Quanto maior a quantidade de entidade (N), maior será a quantidade de matéria (n) e essa proporção será constante:
A constante é resultado da divisão entre a quantidade de entidade e quantidade de matéria é chamada de constante de Avogadro e seu valor
é 6,02.1023mol-1.
Massa e Quantidade de Matéria
1) Qual a massa de 1 mol de átomos de ferro (Fe) ?
Massa atômica de 1 átomo de Fe = 56u
Massa de 6,02.1023 átomo de Fe => 6,02.1023.56u =>
2) Qual a massa de 1 mol de uma molécula de água (H2O) ?
Massa atômica de 1 átomo de oxigênio (O) = 16u
Massa atômica de 2 átomos de hidrogênio (H) = 2u
Massa de de 6,02.1023 moléculas de água => 6,02.1023. (16u + 2u) => 6,02.1023.18u
Massa Molar
A massa molar (M) é a razão entre a massa (m) de um material pela quantidade de matéria (n). Sua unidade é g/mol.
Podemos fazer uma correspondência entre massa molar com massa atômica e massa molecular. Portanto,
