As reações de deslocamento são aquelas onde uma substância simples reage com uma composta e origina uma outra substância simples e outra
composta.
Para que esse tipo de reação aconteça é necessária determinadas condições. Uma delas é que o reagente seja metal ou não-metal.
Quando a substância simples é um metal
Vejamos a seguinte experiência:
Num líquido incolor formado por nitrato de prata (AgNO3) é mergulhado uma lâmina de cobre (Cu0). Tempo depois, a lâmina está
recoberta por um sólido cinza e o líquido antes incolor, agora está numa cor azulada. Com isso, verificamos que houve uma reação química.
Fazendo a análise do produto da reaçõo, verificamos que o sólido formado na lâmina é prata metálica (Ag0) e na soluçõo existem
cátions de cobre (Cu2+). Houve então uma reação onde o cobre da lâmina passou para o líquido e prata da solução passou para a
lâmina de cobre.
Temos então a seguinte equação química:
Conclusão: os átomos de cobre deslocam os átomos de prata da solução nitrato de prata.
Vamos observar outra experiência:
Num líquido incolor de nitrato de cobre II (Cu(NO3)2) é mergulhado uma lâmina de prata (Ag0). Depois de algum
tempo verifica-se que não houve nenhuma rea&çatilde;o, pois a lâmina está intacta e na solução só há cátions Cu2+.
A explicação para que na primeira experiência tenha ocorrido reação e na segunda não é que a primeira é uma reação de oxirredução, onde há
transferência de elétrons. Existem metais que são mais reativos que outros, ou seja, têm maior capacidade de doar elétrons. Esses metais são
melhores redutores.
Dessa forma, podemos construir uma fila de reatividade dos metais como abaixo:
O hidrogênio está; na fila, pois ele forma ácidos e com isso é possível determinar se determinado metal reage ou não com um ácido.
Quando a substância simples é um não-metal
O seguinte experimento usa dois líquidos incolores: um é composto de cloro e o outro de iodeto de sódio.
Na solução de iodeto de sódio adiciona-se gotas do composto de cloro. Em seguida, percebe-se a mudança de cor
da solução de incolor para amarelo-castanha. Portanto, neste experimento houve reação.
Num próximo experimento, colocamos gotas de solução de cloreto de sódio na solução de iodo. Passa-se algum tempo e
e nada acontece.
I2 + NaCl ----> (não ocorre)
Assim como nos metais, nos não-metais o fator de diferença de reatividade. A reação só acontece no primeiro experimento, pois
o cloro é mais eletronegativo que o iodo. Logo, ele recebe elétrons com mais facilidade, é mais oxidante. Portanto, o cloro
desloca o iodo.
Uma fila de reatividade de não-metais pode também ser construída:
Reações de Dupla Troca
As reações de dupla troca acontecem entre duas substâncias compostas que trocam seus elementos e geram outras duas substâncias compostas.
Vejamos alguns experimentos:
O experimento resulta numa precipitação
Sejam duas soluções: uma de nitrato de prata (AgNO3) e outra de cloreto de sódio (NaCl). A princípio, cada uma das soluções é incolor.
Mas ao misturá-las, o composto resultante é de cor branca. Depois de algum tempo em repouso, nota-se a presença de um sólido branco no fundo do
recipiente.
Como o sistema inicial e final são diferentes, concluímos que houve reação. O sólido branco é insolúvel em água e recebe o nome de precipitado.
A reação tem a seguinte equação química:
Há despreendimento de gás no experimento
Ao misturarmos carbonato de sódio (Na2CO3) e ácido clorídrico são formadas bolhas em seu interior mostrando que há gás na
mistura. Gás este que é rapidamente liberado, processo esse chamado de efervescência.
O gás é a comprovação da reação química e se originou da decomposição de um composto instável. Observe a seguinte equação:
Existem também outros compostos intermediários instáveis:
Experimento com formação de ácido volátil
Podemos obter um ácido volátil (com ponto de ebulição baixo) a partir de um ácido fixo (com alto ponto de ebulição). No experimento é notado
despreendimento de gás sem a formação de composto intermediário instável.
Vejamos a seguinte equação:
Tabela de ácidos fixos e voláteis:
Há formação de um eletrólito mais fraco no experimento
Sejam duas substâncias: hidróxido do sódio (NaOH) e cloreto de amônio (NH4Cl). Quando misturadas não se observa num primeiro momento
que houve reação, pois nenhuma modificação física se manifesta. Mas ao medirmos a condutibilidade elétrica do produto, vemos que houve uma
diminuição da mesma em relação ao reagente.
A condutibilidade está relacionada a quantidade de íons. Logo, o produto formado é menos ionizado. No caso foi formado NH4OH que é
um eletrólito fraco.
Temos a seguinte equação química>
Um caso especial de formação de eletrólito fraco é quando misturamos ácidos e bases e formamos água que possui baixa condubilidade.
Exercício
1) O agricultor corrige a acidez do solo usando calcário, porque o CaCO3 reage com os íons H+. Não havendo calcário.
o que o agricultor poderá usar com a mesma finalidade ?
a) HCl
b) H2O
c) Ca(OH)2
d) H2SO4
Resolução:
O HCl e o H2SO4 são ácidos. Logo, não servem. Já o H2O não vai alterar o número de H+ do solo. Portanto,
a substância que vai reagir é o Ca(OH)2.
