Uma grandeza é aquilo que pode ser medido. Já a medida é como avaliamos determinada grandeza. Na tabela abaixo, temos exemplos de
grandezas e medidas:
Dessa forma, para medirmos uma massa com determinada grandeza devemos compará-la a uma massa de mesma unidade que vale como padrão.
Medida de massa de um átomo
Para o átomo, a IUPAC, que como vimos, é o órgão responsável pela regulamentação das unidades e nomenclaturas na Química, estabeleceu
que a massa do átomo é a 12a parte de um átomo de carbono-12. Logo, o padrão para comparar a massa de um átomo é um
átomo de carbono-12.
A massa de um átomo é uma entidade extremamente pequena e por isso sua medição não pode ser efetuada através de uma balança. Por isso, a
sua massa é calculada através de reações e cálculos matemáticos.
Exemplo:
A massa de um átomo é chamada de massa atômica (MA) que indica quantas vezes a massa é maior que 1/12 da massa do carbono-12.
Massa Atômica de Um Elemento
O elemento oxigênio é formado por três isótopos
Qual então será a massa atômica do oxigênio (O) ?
A resposta está em calcular a média ponderada das massas atômicas de cada um dos isótopos que formam o elemento oxigênio:
Portanto, o valor da massa atômica (MA) do oxigênio é 15,9994 u ou 16u.
Para encontrar o valor de massa atômica de outros elementos, basta observar o valor que está no canto superior direito do elemento
na tabela periódica.
Massa Molecular
Molécula é um grupamento de átomos que estão estáveis entre si através de ligações covalentes. Esse grupamento é a menor porção
de uma substância que conserva todas as características e propriedades.
A massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos constituintes da molécula. Exemplo:
Para compostos iônicos que são íons-fórmula também somamos as massas de cada um dos átomos constituintes:
Generaliza-se o termo massa molecular tanto para moléculas quanto para compostos iônicos.
Exercício
1) (FUVEST-SP) O elementos hidrogênio apresenta isótopos com número de massa 1, 2 e 3. O elemento cloro apresenta isótopos com números
de massa 35 e 37. Moléculas de cloreto de hidrogênio têm portanto massa variável entre:
a) 1 e 37
b) 32 e 36
c) 35 e 37
d) 36 e 40
e) 38 e 40
Resolução:
Os valores dos isótopos do hidrogênio variam entre 1 e 3 e do isótopo do cloro variam entre 35 e 37. Logo,
MAHCl = 1u + 35u = 36u ou
MAHCl = 3u + 37u = 40u
Portanto, o valor do MA do HCl varia entre 36u e 40u.
