Quando ocorre uma reação química na natureza temos a formação de novos materiais. A síntese da água é um exemplo:
Coeficientes
Os coeficientes são números que se apresentam antes das fórmulas. No caso da equação acima, os coeficientes são o 2 que aparece antes
da fórmula H2, o número 1 antes do O2 (neste caso, mesmo ele não aparecendo, subtende-se que ele seja 1) e o número
2 antes da fórmula H20.
A proporção da reação de síntese da água é 2:1:2, ou seja, para cada 2 moléculas de água que foram formadas, reagiram 2 moléculas de H2
com 1 molécula de O2.
Toda reação química obedece a uma proporção conforme vista nas Leis das Proporções Constantes.
Determinação dos Coeficientes
Para encontrar os coeficientes de uma equação química fazemos uso do método do balanceamento. Ele é baseado na Lei de Lavoisier que diz que
as massas antes e depois da reação são as mesmas, mesmo com o rearranjo dos átomos.
O balanceamento de uma equação química nada mais é do que ajustar os coeficientes dos átomos dos reagentes e dos produtos.
Método das Tentativas
Esse método consiste em colocar os coeficientes nas fórmulas até atingir a igualdade nos átomos.
Vamos balancear a seguinte equação química:
N2 + H2 ------> NH3
Veja que no lado dos reagentes (lado esquerdo da equação qumíica) temos 2 átomos de N e no lado dos produtos (lado direito da equação) temos apenas 1.
Para que a equação fique balanceada, devemos colocar o índice do átomo N2 como coeficiente do átomo NH3 e o índice do átomo N da
fórmula NH3 como coeficiente de N2 conforme a figura abaixo:
Veja que agora temos 6 átomos de hidrogênio (H) no lado dos produtos. Logo, devemos multiplicar o átomo H2 por 3. Com isso, teremos uma equação
balanceada:
Considerações sobre o balanceamento
- o balanceamento deve iniciar pelo elemento que aparece apenas uma vez nos dois membros da equação.
- se os índices forem múltiplos, antes da transposição devemos simplificá-los.
- não se deve colocar o número do coeficiente entre os símbolos dos elementos. As fórmulas nunca devem ser modificadas. Ex.: K2NO3 (errado).
Tipos de Reações
Podemos classificar as reações através de diversas características:
1) envolvimento de calor:
- endotérmica: ocorre com absorção de calor.
Exemplo:
- exotérmica: ocorre a liberação de calor durante a reação.
Exemplo:
2H2 + O2 ------> 2H2)O + calor
2) Velocidade:
- rápida
Exemplo:
a) queima do álcool: C2H6O + 3O2 -----> 2CO2 + 3H2O
b) detonação de explosivos (dinamite)
- lenta
Exemplo: formação da ferrugem (4Fe + 3O2 -----> 2Fe2o3
3) Reversabilidade:
- reversível: é possível reverter a reação química, ou seja, o produto pode se transformar novamente em reagente. Isso é
indicado na equação por duas setas.
Exemplo:
- irreversível: ocorre num único sentido (produto -> reagente). Não é possível reverter.
Exemplo:
NaCl + AgNO3 ------> AgCl + NaNO3
4) Substâncias participantes da reação:
- adição ou síntese: reação onde duas ou mais substâncias (simples ou compostas) dão origem a uma única substância composta.
Exemplo:
- análise ou decomposição: reação onde uma substância composta origina outras substâncias simples ou compostas.
Exemplo:
- simples troca ou deslocamento> reação onde uma substância simples reage com uma composta e gera um substância composta e
outra simples.
Exemplo:
- dupla troca: reação entre substâncias compostas geram substâncias compostas (ocorre permutação entre elas).
Exemplo:
Exercício
(MACK-SP) - Assinale a sequência que representa, respectivamente, reaçães de síntese, decomposição, simples troca e
dupla troca.
a) I, II, III, IV
b) III, IV, I, II
c) IV, III, I, II
d) I, III, II, IV
e) II, I, IV, III
Resolução:
A reação I é de simples troca, pois a molécula NO3 passa do chumbo (Pb) para o zinco (Zn).
A reação II é de dupla troca já que o enxofre (S) e o cloro (Cl) trocaram de substâncias nos reagentes.
A reação III é de decomposição já que uma substância composta originou uma composta (2NaNo2e uma simples (O2).
A reação IV é de síntese já que substâncias simples (N2 e 3H2) deram origem a uma substância composta (2NH3).
