Quando temos um composto iônico como o NaCl temos cargas reais:
Na+ => carga real +1
Cl- => carga real -1
Já nos compostos moleculares são formados os pólos. Com isso, podemos atribuir cargas fictícias
aos elementos.
Vejamos o exemplo da água:
Esta substância produz ligações covalentes, onde há compartilhamento de elétrons. Como o oxigênio é mais ele-
tronegativo que o hidrogênio, há uma "cessão" do par eletrônico para o oxigênio.
Logo, o hidrogênio "adquire" carga teórica +1 e o oxigênio "adquire" carga teórica -2.
Portanto, podemos estabelecer agora o conceito de Nox que é o valor real ou teórico das cargas elétricas
de um átomo.
- o Nox de uma substância é zero quando ela é simples, ou seja, quando a diferença de eletronegatividade entre os
elementos é zero e a molécula é apolar.
Exemplos:
H2: NoxH = 0
O3: NoxO = 0
Fe: NoxFe = 0
- o Nox de um átomo como um íon simples é o próprio valor da carga.
- a soma algébrica dos Nox dos átomos de uma molécula será igual a zero (número de elétrons recebidos é igual ao número
de elétrons cedido).
- a soma algébrica dos Nox de todos os átomos em um íon composto resulta em sua carga. A carga do íon nos mostra se houve
ganho ou perda de elétrons.
Nox máximo e Nox mínimo
Um átomo de uma molécula pode apresentar vários valores para o Nox. Isso vai depender do outro elemento que compõe a molécula:
O Nox mínimo demonstra a quantidade de elétrons que o átomo precisa receber obedecendo a regra do octeto. Já o Nox máximo mostra
a quantidade máxima de elétrons na última camada que o átomo pode perder.
Reações de oxirredução
Reação de oxirredução é aquela onde acontece variações no número de oxidação em átomos de certos elementos.
O Nox (número de oxidação) está relacionado a perda ou ganho de elétrons do átomo em uma ligação química.
Transferência de Elétrons
Veremos uma experiência envolvendo sulfato de cobre (CuSO4) em água. Nela, mergulhamos uma lâmina de zinco (Zn0). Tempo depois, verificamos
que a lâmina está coberta de cobre metálico e na solução encontramos íons Zn2+.
Pela tabela temos que:
- átomos de zinco (Zn0 se transforma em íons Zinco (Zn2+), ou seja, perdem 2 elétrons.
- íons Cobre (Cu2+) se transformam em átomos neutros (Cu0), ou seja, ganham 2 elétrons.
Chegamos a conclusão que houve uma transferência de elétrons dos átomos de Zinco (Zn0) para os íons
cobre (Cu2+).
Os seguintes conceitos, então, serão estabelecidos:
- oxidação: perda de elétrons.
- redução: ganho de elétrons.
- oxidação e redução são eventos paralelos que acontecem ao mesmo tempo. Para se obter a equação global somam-se a
equaçães dos dois processos:
Esse processo global então é chamado de reação de oxirredução. O agente redutor é aquele sofre oxidação e cede
elétrons. O agente oxidante, por sua vez, é aquele que recebe os elétrons e que provoca a oxidação.
Logo,
Resumindo os processos:
Exercício
(VUNESP-SP) - Os números de oxidação do crômio e do manganês nos compostos CaCrO4 e K2MnO4
são respectivamente:
a) +2 e +2.
b) -2 e -2.
c) +6 e +7.
d) +6 e +6.
e) -6 e -6.
Resolução:
A soma algébrica de todos os átomos, tanto num íon composto ou numa molécula, é igual a zero. Logo,
Para CaCrO4, teremos:
Ca -> Nox = +2
Cr -> Nox = x
O4 -> Nox = -2.(4) = -8
Então, a soma será 2 + x - 8 = 0 => x - 6 = 0 => x = 6
