Quando misturamos um ácido com uma base ocorre a formação de água já que os íons H+ e OH- se associam.
H+ + OH- -> H2O
Esse processo é chamado de neutralização.
Quando evaporamos a água desta substância, teremos a formação de um sólido que o sal.
Sal
Definição: misturando-se um ácido com uma base, temos a formação de sal + água. Para obter o sólido sal, evaporamos a água.
Exemplo:
Classificação dos sais
Usamos de alguns critérios para classificar os sais:
1) presença do elemento oxigênio (O):
- sal oxigenado (oxissal): o oxigênio participa da sua estrutura. Ex.: KNO3, Na2SO4.
- sal não-oxigenado: o oxigênio não faz parte da fórmula do sal. Ex.: NaCl, NH4Br.
2) número de elementos:
- sal binário: constituído por 2 elementos. Ex.: KCl, Na2S.
- sal ternário: constituído por 3 elementos. Ex.: NaNO3, K2CO3.
- sal quaternário: constituído por 4 elementos. Ex.: NH4ClO3, NaCON.
3) Característica dos íons:
- sal normal: não possui hidrogênio ionizável e nem íon OH-. Sua obtenção é o resultado de neutralização total onde
a quantidade de íons H+ do ácido é igual a quantidade de íons OH- da base.
Exemplo:
- hidrogenossal: tem hidrogênio ionizável que realiza uma neutralização parcial (ácidos) com um íon OH- de uma base já
que nem todos os íons ionizáveis participam da reação.
Exemplo:
- hidroxissal: tem íons OH- ionizável que realiza uma neutralização parcial (bases) com um íon H+ de um ácido já
que nem todos os íons ionizáveis participam da reação.
Exemplo:
4) Presença de água no retículo cristalino:
- sal hidratado: é aquele sal que apresenta moléculas de água entre o retículo cristalino. Estas moléculas são chamadas de água de cristalização.
Ex.: CaCl2, 2H2O, CuSO4.
- sal anidro: não apresenta água de cristalização. Ex.: NaCl, MgSO4.
Nomenclatura dos Sais
A fórmula geral de um sal é
onde B é um cátion diferente de H+ e A é um ânion diferente de OH-. A carga do ânion define o índice do cátion
e a carga do cátion define o índice do ânion sendo que o conjunto final é eletricamente neutro.
Para se definir o nome através da fórmula do sal, usa-se primeiro o nome do ânion seguido da preposição e e mais o nome do
cátion.
Exemplo:
Assim como ocorre nas bases, se um elemento formar cátions com cargas diferentes, deve-se diferenciar os sais com números romanos ou
com as terminações oso para o cátion de menor carga e ico para o de maior.
Exemplo:
Óxidos
Óxidos são compostos formados por 2 elementos onde um deles é o oxigênio sendo que este é o mais eletronegativo.
Por essa razão, fluoretos de oxigênio não são considerado óxidos, pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio.
Nomenclatura dos óxidos
- óxidos moleculares: quando o óxido se liga a um não-metal ou hidrogênio. Escreve-se a palavra óxido mais a preposição de e por fim o nome do elemento
que faz parte do composto. Além disso, a palavra óxido e o elemento recebem os prefixos mono, di, tri, tetra, penta, etc, conoforme a quantidade de
oxigênio e do elemento.
Exemplos:
CO - monóxido de carbono
Cl2O7 - heptóxido de dicloro
N2O5 - pentóxido de dinitrogênio
CO2 - dióxido de carbono
- óxidos iônicos - quando o óxido se liga a um metal. Escreve-se a palavra óxido mais a preposição de e por fim o nome do metal.
Exemplo:
Na2O - óxido de cálcio
CaO - óxido de cálcio
Para metais que formem dois cátions ou mais, a distinção do nome obedece a mesma regra dos sais. Exemplos:
FeO - óxido de ferro II
Fe2O3 - óxido de ferro III
Classificação dos óxidos
- básicos: ao reagirem com água, formam base. Quando misturados ao ácido formam sal + água. Para formar a base, é necessário que óxido tenha um
cátion. Logo, estes óxidos são todos iônicos.
Exemplo:
K2O + H2O -> 2KOH
K2O + 2HCl -> 2KCl + H2O
- ácidos: ao reagirem com água, formam ácido. Quando misturados a uma base formam sal + água. Estes óxidos são todos moleculares.
Exemplo:
SO3 + H2O -> H2SO4
SO3 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2O
Exercício
(UFRJ) - Os fertilizantes com potássio são muito utilizados na agricultura. As formas mais comuns de fertilizantes são o cloreto, o sulfato,
o nitrato e o fosfato de potássio. Suas fórmulas moleculares são:
a) KCl, K2SO4, KNO3, K3PO4.
b) KCl, K2SO3, KNO2, K3PO4.
c) KCl, K2SO4, KNO2, KPO4.
d) KClO, K2SO3, KNO2, K2PO3.
e) KClO, K2SO4, KNO3, K3PO4.
Resolução:
Os ânions usados nos fertilizantes conforme a questão são estes:
