Classificação de ácidos conforme a presença ou não da molécula de oxigênio:
- hidrácido: não contém oxigênio em sua molécula. Ex.: HCl, H2.
- oxiácido: contém oxigênio em sua molécula: Ex.: HNO3, H2SO4.
Volatilidade
Podemos classificar os ácidos também em relação ao seu ponto de ebulição:
- fixos: alto ponto de ebulição. Ex.: H2SO4.
- voláteis: baixo ponto de ebulição.Ex.: HCl, HNO3.
Força
Os ácidos podem ser classificados como fortes, fracos ou moderados. A intensidade da força de um ácido depende do grau de
ionização, ou seja, da quantidade de moléculas que são ionizadas ao se adicionar água a um ácido.
Para hidrácidos, temos:
- ácido forte: grau de ionização superior a 50%. Ex.: HCL, HBr, HI.
- ácido moderado: grau de ionização entre 5% e 50%. Ex.: HF.
- ácidos fracos: grau de ionização inferior a 5%. Ex.: HCN, H2S.
Para oxiácidos usamos a regra de Pauling que usa a diferença entre o número de átomos de oxigênio e o número de hidrogênio na
molécula para medir a intensidade da força de um ácido. Para um ácido HnXOm, temos:
m - n = 3 => ácido muito forte
m - n = 2 => ácido forte
m - n = 1 => ácido moderado
m - n = 0 => ácido fraco
Pela regra de Pauling para o ácido sulfúrico H2SO4, temos:,br>
m = 4
n = 2
m - n = 2
Portanto, o ácido sulfúrico é um ácido forte.
Nomenclatura dos ácidos
A fórmula geral para um ócido é HxA, onde o A é ânion do ácido que pode ser um ou mais elementos.
Para denominar um ácido, usa-se o ânion correspondente conforme a tabela abaixo:
Exemplos:
Classificação das bases
Para se classificar as bases usam-se os seguintes critérios:
1) Número de íons hidróxidos (OH- na fórmula:
- monobase: apresenta apenas 1 íon (OH-) na fórmula. Ex.: NaOH, KOH.
- dibase: apresenta 2 íons (OH-) na fórmula. Ex.: Ca(OH)2, Zn(OH)2.
- tribase: apresenta 3 íons (OH-) na fórmula. Ex.: Al(OH)3, Fe(OH)3.
2) Solubilidade em água:
- as bases solúveis dissolvem-se em água. Ex.: cátions 1A e NH4OH.
- as bases insolúveis não se dissolvem em água. Ex.: as bases que não pertencem aos cátions 1A e o NH4OH.
3) Força:
- bases fortes são aquelas que apresenta um grau de dissociação iônica muito elevado próximo de 100%. Ex.: bases pertencentes
aos cátionss 1A e 2A.
- bases fracas apresentam grau de dissociação iônica próxima de zero. Ex.: bases não pertencentes aos cátions 1A e 2A.
Nomenclatura das Bases
A fórmula geral de uma base é B(OH)y, onde B o cátion e y a sua carga. O nome de uma base depende do cátion.
Para se escrever o nome de uma base é bem simples. Basta escrever "hidróxido de" + o nome do cátion.
Exemplos:
NaOH: hidróxido de sódio
Ca(OH2): hidróxido de cálcio
Alguns metais formam ctáions com diferentes de carga. Para esses casos, coloca-se o número da carga em numeral romano ou usa-se a
terminação ico para o cátion de maior carga e a terminação oso de menor carga.
Exemplo:
Fe(OH)2: hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso
Fe(OH)3: hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico
Exercício
(OSEC-SP) - Considerando-se os ácidos H2SO4, HClO4 e HClO, podemos dizer que a ordem decrescente de
ionização quanto à força é:
a) HClO4, H2SO4, HClO
b) HClO, HClO4, H2SO4
c) HClO4, HClO, H2SO4
d) HClO, H2SO4, HClO4
e) H2SO4, HClO, HClO4
Resolução:
Vamos calcular a regra de Pauling para cada um dos ácidos:
HClO => m - n = 1 - 1 = 0
HClO4 => m - n = 4 - 1 = 3
H2SO4 => m - n = 4 - 2 = 2
