Curso de Quimica - Propriedades dos Elementos - Parte I
Propriedades dos Elementos - Parte I
A tabela periódica é elaborada a partir das propriedades químicas e físicas dos seus elementos e também pelo número atômico. As propriedades:
são divididas em periódicas e não-periódicas.
Veremos nessa aula, as propriedades periódicas que se repetem de período em período. Entre elas está o tamanho do átomo e o potencial de
ionização.
Tamanho do átomo
Para avaliar o tamanho do átomo verificamos o número de camadas eletrônicas e a carga nuclear (número de prótons).
O número de camadas influencia no tamanho do átomo quando o observarmos a família. Quando o número atômico aumenta numa família, o número de
camadas também aumenta. Consequentemente, o átomo também aumenta. O número de camadas numa família aumenta de cima para baixo.
Já a carga nuclear varia num período considerado, influenciando no tamanho do átomo. Num período, o número de camadas permanece o mesmo,
mas há um aumento no número de prótons no núcleo e com isso há um aumento na atração com os elétrons. Logo, o tamanho do átomo dimunui.
Portanto, o tamanho do átomo aumenta da direita para esquerda considerando os períodos.
Potencial de Ionização
O potencial de ionização ou energia de ionização é aquela energia necessária para retirar um elétron da camada de valência de um átomo
no estado gasoso e transformá-lo num íon positivo.
Numa família, quanto maior o tamanho do átomo, mais fácil de se retirar o elétron do átomo. Logo, o potencial de ionização nesse caso é
menor. Portanto, o potencial aumenta de baixo para cima nas famílias.
No período, o átomo cresce da direita para a esquerda. Com isso, o potencial de ionização vai crescer da esquerda para a direita. Quanto
menor o átomo, maior a atração entre núcleo e elétron e, consequentemente, uma maior energia será necessária para retirar o elétron da
camada de valência.
A variação do potencial de ionização é contrária ao do tamanho do áomo.
Eletroafinidade
A eletroafinidade é a energia liberada por um átomo no estado gasoso ao receber um elétron. Forma-se então um íon negativo.
Com isso, quando menor o atómo, maior a energia liberada quando um elétron entra na camada de valência já que a atração entre
núcleo e elétrons.
Nas famílias, a eletroafinidade cresce de baixo para cima e nos períodos, da esquerda para a direita.
Eletronegatividade
A eletronegatividade é a tendência de um atómo de atrair um elétron. Essa é uma ação conjunta de ionização e de eletroafinidade.
O cientista Linus Pauling estabeleu um valor de eletronegativade e estabeleceu o valor de 4,0 para o elemento flúor (F).
Nas famílias, a eletronegatividade cresce de baixo para cima e nos períodos, da esquerda para a direita. O comportamento é o mesmo que
na eletroafinidade.
Exercício:
(ITA-SP) Qual dos átomos abaixo requer o menor fornecimento de energia para que perca 1 elétron ?
a) Cs
b) Ba
c) Ne
d) F
e) Br
Resolução:
Os elementos Ne, F, Br encontram no alto da tabela periódica e á direita e têm alto valor para o fornecimento de energia para a retirada de um elétron.
Já os elementos Cs e Ba têm valor baixo e estão no mesmo período. Mas como o elemento Cs está mais à esquerda que o Ba,
ele possui o menor valor para o fornecimento de energia. Portanto, o Cs tem o menor valor de potencial de ionização.
