Substâncias e Misturas
Substância Pura
Seção 1.2
Quando temos temperaturas de ebulição e fusão constantes, estamos diante de uma substância pura. Logo, durante a mudança de estado físico desta
substância, as temperaturas são constantes, o que chamamos de ponto de fusão (PS) e ponto de ebulição (PE).
O calor fornecido ao sistema durante a mudança de estado físico é chamado de calor latente e não altera o valor da temperatura.
Para a água, temos a seguinte transformação:
Misturas
Já para misturas, as temperaturas de ebulição e fusão são variáveis. Logo, há variação durante todo o processo de transformação.
Porém, algumas misturas não obedecem essa regra e têm pontos onde a temperatura é constante na mudança de estado. São elas:
- misturas eutéticas (entre sólidos): temperatura se mantém constante durante a fusão.
Ex.: chumbo (38%) + estanho (62%) -> ponto de fusão 183oC.
- misturas azeotrópicas (entre líquidos): temperatura se mantém constante durante a ebulição.
Ex.: álcool (96%) + água (4%) -> PE = 78oC.
As misturas são associações de substâncias puras sem proporções fixas, nem definidas. Elas podem ser classificadas em homogêneas ou heterogêneas e
e também em monofásicas ou polifásicas (bifásica, trifásica,...).
A fase é o aspecto que podemos distinguir numa mistura. AS homogêneas são monofásicas (uma fase). Já as polifásicas têm duas ou mais fases.
- misturas homogêneas (solução): apresentam a mesma característica em toda a sua extensão. Não é possível distinguir os componentes da mistura, nem
mesmo com um microscópio potente.
- misturas heterogêneas: apresentam aspectos diferentes na sua extensão. Se a mistura for monofásica a olho nu é possível que ela seja heterogênea ao
examinar seus compontentes com um microscópio.
Obs.: uma substâcia pura pode, em alguns casos, apresentar fases. Um exemplo é a água que pode apresentar as fases líquida e sólida (água com gelo).
Propriedades Específicas
O ponto de ebulição, o ponto de fusão e a densidade servem para identificar matérias e diferenciar substâncias puras de misturas.
Estas propriedades são chamadas de propriedades específicas.
Outra propriedade específica importante é o coeficiente de solubilidade (Cs)
. Ela mostra a quantidade máxima
dissolvida de uma substância num solvente, a determinada temperatura. Geralmente, esse solvente é a água.
Exemplo:
Cloreto de Sódio (NaCl) a 0o: Cs = 357g/L
Cloreto de Sódio (NaCl) a 100o: Cs = 398g/L
Exercício:
(Cefet-CE) Aplicando os conceitos fundamentais da matéria e da energia, é correto afirmar que:
a) toda mistura de dois sólidos é sempre homogênea.
b) uma mistura de vários gases pode ser homogênea ou heterogênea, dependendo da proporção entre os mesmos.
e) toda mistura de um líquido mais um gás sempre é homogênea.
d) as misturas água + sal e gasolina + álcool são homogêneas em quaisquer proporções.
e) uma substância pura pode constituir um sistema heterogêneo, quando mudando de fase.
Resolução:
Acabamos de mostrar na aula que a substância pura água com gelo apresenta duas fases. Portanto, o sistema é heterogêneo. A alternativa correta é a:
ALTERNATIVA E
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