Curso de Quimica - Propriedades dos Elementos - Parte II
Propriedades dos Elementos - Parte II
Nesta aula vamos continuar a ver as propriedades dos elementos conforme sua posição na tabela periódica.
Reatividade Química
A reatividade química é uma propriedade que diz que o elemento reage quimicamente. Depende da condição dele ser metálico ou não-metálico
e de outros fatores.
O caráter metálico de um elemento está relacionado com a capacidade do mesmo de perder elétrons. Quanto maior essa capacidade, maior o
caráter metálico.
Densidade
Vimos que a densidade é dada por:
onde m é a massa específica de um corpo e V é o volume. Na tabela periódica, o valor da densidade varia conforme a figura abaixo:
Um dos elementos mais densos da tabela é o irídio (22,5 g/mL).
Volume atómico
O volume atómico náo se relaciona com o volume do átomo e sim com o volume da estrutura cristalina do elemento (distribuição dos atómos
no espaço.
Logo, o valor do volume atômico é dado pela razão entre massa molar e a densidade do elemento no estado sólido:
Sua representação na tabela periõdica será:
Ponto de Fusão
A fusão é a passagem da matéria do estado sólido para o líquido a determinada pressão. Na tabela periódica, o ponto de fusão dos elementos
varia conforme a figura.
Observação: um caso que merece atenção é o do carbono. Apesar de que na tabela ele figura com ponto de fusão baixo, no mundo real isso não
condiz. O grafite é uma estrutura bem encadeada de carbono e possui ligação forte. Logo, seu ponto de fusão é alto (3.727oC).
Exercício:
(ITA-SP) Qual dos átomos abaixo requer o menor fornecimento de energia para que perca 1 elétron ?
a) Cs
b) Ba
c) Ne
d) F
e) Br
Resolução:
Os elementos Ne, F, Br encontram no alto da tabela periódica e à direita e têm alto valor para o fornecimento de energia para a retirada de um elétron.
Já os elementos Cs e Ba têm valor baixo e estão no mesmo período. Mas como o elemento Cs está mais à esquerda que o Ba,
ele possui o menor valor para o fornecimento de energia. Portanto, o Cs tem o menor valor de potencial de ionização.
